Notas de Química Aula 10 Capítulo 1 Download PDF
A química é o estudo da matéria e suas transformações. É um assunto fascinante que nos ajuda a compreender o mundo que nos rodeia. Neste artigo, aprenderemos sobre os fundamentos das reações e equações químicas, que são os conceitos centrais da química. Veremos também como esses conceitos são aplicados em nosso dia a dia. Ao final deste artigo, você poderá baixar as notas da aula de química 10 capítulo 1 em formato PDF para sua referência e revisão.
Introdução
Uma reação química é um processo no qual uma ou mais substâncias são transformadas em novas substâncias com propriedades diferentes. Uma equação química é uma representação simbólica de uma reação química, mostrando os reagentes e produtos envolvidos, juntamente com seus estados físicos e coeficientes. Neste capítulo, aprenderemos sobre os diferentes tipos de reações químicas, como escrever e balancear equações químicas e os efeitos das reações químicas na vida cotidiana.
notes of chemistry class 10 chapter 1 pdf download
Download Zip: https://tinurll.com/2vSTMN
O que é uma reação química?
Uma reação química é um processo no qual átomos ou moléculas de uma ou mais substâncias (chamadas reagentes) se rearranjam para formar novas substâncias (chamadas produtos) com propriedades diferentes. Por exemplo, quando o magnésio queima no ar, ele reage com o oxigênio para formar óxido de magnésio, um pó branco. Esta é uma reação química porque os reagentes (magnésio e oxigênio) se transformaram em um novo produto (óxido de magnésio) com propriedades diferentes.
O que é uma equação química?
Uma equação química é uma representação simbólica de uma reação química, mostrando os reagentes e produtos envolvidos, juntamente com seus estados físicos (sólido, líquido, gasoso ou aquoso) e coeficientes (números que indicam as quantidades relativas de cada substância). Por exemplo, a equação química para a queima de magnésio no ar é:
Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
Esta equação nos diz que um mol de magnésio sólido reage com um mol de oxigênio gasoso para produzir dois moles de óxido de magnésio sólido.
Tipos de reações químicas
Existem muitos tipos de reações químicas, mas algumas das mais comuns são:
Reações de combinação
Uma reação de combinação é um tipo de reação química na qual duas ou mais substâncias se combinam para formar um único produto. Por exemplo, quando ferro e enxofre são aquecidos juntos, eles formam sulfeto de ferro, um composto preto. Esta é uma reação de combinação porque dois elementos (ferro e enxofre) se combinaram para formar um composto (sulfeto de ferro).
Fe(s) + S(s) FeS(s)
Reações de decomposição
Uma reação de decomposição é um tipo de reação química na qual um único composto se decompõe em duas ou mais substâncias mais simples. Por exemplo, quando a água é eletrolisada, ela se decompõe em gases hidrogênio e oxigênio. Esta é uma reação de decomposição porque um composto (água) se decompôs em dois elementos (hidrogênio e oxigênio).
2H2O(l) 2H2(g) +O2(g)
Reações de deslocamento
Uma reação de deslocamento é um tipo de reação química na qual um elemento desloca outro elemento de seu composto. Por exemplo, quando o zinco metálico é mergulhado em uma solução de sulfato de cobre, ele desloca o cobre de seu composto e forma uma solução de sulfato de zinco e cobre metálico. Esta é uma reação de deslocamento porque um elemento (zinco) deslocou outro elemento (cobre) de seu composto (sulfato de cobre).
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Reações de duplo deslocamento
Uma reação de duplo deslocamento é um tipo de reação química na qual dois compostos trocam seus íons para formar dois novos compostos. Por exemplo, quando uma solução de cloreto de sódio é misturada com uma solução de nitrato de prata, eles formam uma solução de nitrato de sódio e um precipitado de cloreto de prata.Esta é uma reação de duplo deslocamento porque dois compostos (cloreto de sódio e nitrato de prata) trocaram seus íons (sódio e prata) para formar dois novos compostos (nitrato de sódio e cloreto de prata).
NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
Reações de oxidação e redução
Uma reação de oxidação e redução é um tipo de reação química na qual uma substância perde elétrons (oxidação) e outra substância ganha elétrons (redução). Por exemplo, quando o óxido de cobre é aquecido com carbono, reduz-se a cobre metálico e o carbono oxida-se a gás dióxido de carbono. Esta é uma reação de oxidação e redução porque uma substância (óxido de cobre) ganhou elétrons (redução) e outra substância (carbono) perdeu elétrons (oxidação).
CuO(s) + C(s) Cu(s) + CO2(g)
Balanceamento de equações químicas
O balanceamento de equações químicas é o processo de garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação. Isso é importante porque segue a lei da conservação da massa, que afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída em uma reação química.
Por que precisamos balancear equações químicas?
Precisamos balancear equações químicas porque isso nos ajuda a:
Prever a quantidade de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química.
Verificar a validade de uma equação química.
Entenda a estequiometria e a razão molar de uma reação química.
Aplicar os conceitos de reagente limitante, reagente em excesso e rendimento em uma reação química.
Como balancear equações químicas?
Para balancear equações químicas, precisamos seguir estas etapas:
Escreva a equação desbalanceada usando os símbolos e fórmulas corretos dos reagentes e produtos.
Conte o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação.
Use coeficientes (números inteiros) para ajustar o número de átomos de cada elemento até que sejam iguais em ambos os lados. Não altere os subscritos ou estados físicos.
Comece com o elemento que aparece apenas uma vez de cada lado, depois passe para os elementos que aparecem mais de uma vez. Deixe o hidrogênio e o oxigênio por último.
Verifique se a equação está balanceada contando os átomos novamente.
Simplifique a equação dividindo todos os coeficientes por seu maior fator comum, se possível.
Dicas e truques para balancear equações químicas
Aqui estão algumas dicas e truques que podem ajudá-lo a equilibrar equações químicas de maneira mais rápida e fácil:
Se um elemento aparece como um elemento livre de um lado e como parte de um composto do outro lado, equilibre-o primeiro.
Se um elemento aparecer em compostos diferentes em ambos os lados, equilibre-o por último.
Se houver íons poliatômicos que permanecem inalterados em ambos os lados, trate-os como uma única unidade.
Se houver frações nos coeficientes, multiplique-as pelo menor denominador comum para eliminá-las.
Se houver números ímpares de átomos em ambos os lados, tente duplicá-los para torná-los pares.
Efeitos das reações químicas na vida cotidiana
As reações químicas não são importantes apenas para fins acadêmicos, mas também para aplicações práticas em nossas vidas diárias. Aqui estão alguns exemplos de como as reações químicas nos afetam de várias maneiras:
Corrosão e rancidez
A corrosão é o processo de deterioração dos metais devido à sua reação com o oxigênio, a água ou outras substâncias do meio ambiente. Por exemplo, quando o ferro é exposto ao ar úmido, ele corrói e forma ferrugem, que é o óxido de ferro. Isso enfraquece o metal e o torna impróprio para uso. A rancidez é o processo de deterioração dos alimentos devido à sua reação com oxigênio, umidade ou bactérias. Por exemplo, quando a manteiga ou o óleo são deixados abertos por muito tempo, eles ficam rançosos devido à oxidação, o que produz cheiro e sabor desagradáveis. Estes são exemplos de reações químicas indesejáveis que causam danos e desperdício.
Respiração e fotossíntese
A respiração e a fotossíntese são duas reações químicas opostas que são essenciais para a vida na Terra.A respiração é o processo de quebra da glicose (um tipo de açúcar) na presença de oxigênio para produzir dióxido de carbono, água e energia. É assim que animais e plantas obtêm energia para suas atividades. A fotossíntese é o processo de produção de glicose a partir de dióxido de carbono e água na presença de luz solar e clorofila (um pigmento verde). É assim que as plantas produzem alimento e oxigênio para si mesmas e para outros seres vivos. Estes são exemplos de reações químicas benéficas que sustentam a vida e equilibram o meio ambiente.
C6H12O6(aq) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + energia (respiração)
6CO2(g) + 6H2O(l) + energia C6H12O6(aq) + 6O2(g) (fotossíntese)
Combustão e fogos de artifício
A combustão é o processo de queima de um combustível na presença de oxigênio para produzir calor, luz e gases. Por exemplo, quando acendemos uma vela, ela queima com chama devido à combustão de cera (um tipo de hidrocarboneto) no ar. Isso produz dióxido de carbono, água e calor. Os fogos de artifício também são baseados em reações de combustão, mas envolvem diferentes tipos de combustíveis e oxidantes que produzem cores e efeitos diferentes. Por exemplo, quando o nitrato de potássio (um oxidante) é misturado com carvão (um combustível), produz uma chama amarela brilhante e faíscas. Este é um exemplo de uma reação química espetacular que cria entretenimento e beleza.
CnHm(s) + O2(g) CO2(g) +H2O(g) + calor + luz (combustão)
KNO3(s) + C(s) K2CO3(s) + N2(g) + calor + luz (fogo de artifício)
Conclusão
Neste artigo, aprendemos sobre os fundamentos das reações e equações químicas, que são os conceitos centrais da química. Vimos os diferentes tipos de reações químicas, como escrever e balancear equações químicas e os efeitos das reações químicas na vida cotidiana. Esperamos que este artigo tenha ajudado você a entender melhor esses tópicos e a se preparar para seus exames.Você pode baixar as notas da aula de química 10 capítulo 1 em formato PDF no link abaixo para sua referência e revisão.
perguntas frequentes
Aqui estão algumas perguntas frequentes sobre reações químicas e equações:
Qual é a diferença entre uma transformação física e uma transformação química?
Uma mudança física é uma mudança no estado, forma ou aparência de uma substância sem alterar sua composição ou identidade. Por exemplo, derreter gelo, rasgar papel ou dissolver sal na água são mudanças físicas. Uma mudança química é uma mudança na composição ou identidade de uma substância devido a uma reação química. Por exemplo, queimar madeira, enferrujar ferro ou fermentar uvas são mudanças químicas.
Quais são os indicadores de uma reação química?
Os indicadores de uma reação química são os sinais que mostram que uma nova substância foi formada como resultado de uma reação química. Alguns indicadores comuns são: mudança de cor, mudança de temperatura, mudança de odor, formação de bolhas de gás, formação de precipitado (sólido) ou emissão de luz ou som.
Quais são os fatores que afetam a velocidade de uma reação química?
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são as condições que influenciam a rapidez ou a lentidão de uma reação química. Alguns fatores comuns são: concentração de reagentes, temperatura dos reagentes, área de superfície dos reagentes, presença de catalisadores (substâncias que aceleram as reações) ou presença de inibidores (substâncias que retardam as reações).
O que é uma reação endotérmica e uma reação exotérmica?
Uma reação térmica final é um tipo de reação química que absorve calor do ambiente. Por exemplo, quando o bicarbonato de sódio e o vinagre são misturados, eles produzem gás carbônico e água, juntamente com uma diminuição da temperatura. Esta é uma reação endotérmica porque absorve calor do ambiente.Uma reação exotérmica é um tipo de reação química que libera calor para o ambiente. Por exemplo, quando o hidrogênio e o oxigênio são inflamados, eles produzem água e uma grande quantidade de calor e luz. Esta é uma reação exotérmica porque libera calor para o ambiente.
HCO3(aq) + CH3COOH(aq) CO2(g) +H2O(l) + calor (endotérmico)
2H2(g) +O2(g) 2H2O(l) + calor + luz (exotérmica)
Qual é a diferença entre uma reação de síntese e uma reação de decomposição?
Uma reação de síntese é um tipo de reação de combinação na qual duas ou mais substâncias simples se combinam para formar uma substância complexa. Por exemplo, quando hidrogênio e nitrogênio são combinados sob alta pressão e temperatura, eles formam amônia, um composto. Esta é uma reação de síntese porque dois elementos (hidrogênio e nitrogênio) se combinaram para formar um composto (amônia).
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Uma reação de decomposição é um tipo de reação de decomposição na qual uma substância complexa se decompõe em duas ou mais substâncias mais simples. Por exemplo, quando o carbonato de cálcio é fortemente aquecido, ele se decompõe em óxido de cálcio e dióxido de carbono. Esta é uma reação de decomposição porque um composto (carbonato de cálcio) se decompôs em duas substâncias mais simples (óxido de cálcio e dióxido de carbono).
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
0517a86e26
Kommentare